Ácidos y Bases

Ejercicios para entregar del tema 10

Problemas en los que intervienen reacciones químicas

Para resolver estos problemas partimos del dato inicial y vamos dividiendo y multiplicando por una secuencia de cantidades equivalentes expresadas en las unidades convenientes, para que se vayan simplificando y al final nos queden las unidades de la magnitud que queríamos calcular.

En la siguiente presentación se resuelve un problema aplicando este procedimiento.

Reacciones químicas en disolución

La mayoría de las reacciones químicas suelen tienen lugar entre disoluciones de los reactivos, ya que, de esta manera, existe un mayor contacto entre los átomos, moléculas o iones que favorece la reacción química.
Aunque existen distintos tipos de disoluciones, vamos a trabajar con disoluciones formadas por una especie química (soluto) disuelta en agua (disolvente).
Para expresar la concentración de una disolución vamos a utilizar la molaridad, es decir, los moles de soluto disueltos en cada litro de disolución:

Molaridad = moles soluto/volumen (L) disolución

Ecuaciones químicas

Las reacciones químicas se representan simbólicamente mediante las ecuaciones químicas. Escribimos a la izquierda de la flecha las especies químicas que reaccionan (reactivos) y a la derecha las especies químicas que se forman durante la reacción (productos).

Las ecuaciones químicas tienen que estar ajustadas para poder relacionar el número de moles (o el de átomos y moléculas) de los reactivos y de los productos. Para ajustar una ecuación se colocan los números convenientes delante de las especies que reaccionan y se forman, para que se cumpla la ley de conservación de la masa, es decir, para que el número de átomos de cada elemento sea el mismo a la izquierda y a la derecha de la flecha. Veamos un ejemplo.
Podéis prácticar en los siguientes enlaces:
Ajuste de una ecuación química
Ecuaciones químicas para ajustar

Volumen molar

Un mol de cualquier gas a 0ºC y 1 atm ocupa un volumen de 22,4 L

Principio de Avogadro

Para poder explicar los resultados experimentales obtenidos por Gay-Lussac, Avogadro, a principios del siglo XIX, supuso que:

Volumenes iguales de gases diferentes, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas.

Ley de los volumenes de combinación

A principios del siglo XIX, Gay-Lussac, experimentando en el laboratorio con reacciones químicas en las que intervienen gases se dió cuenta que:

En una reacción química, los volumenes de las sustancias gaseosas que intervienen guardan entre sí una proporción de números enteros y sencillos, si se miden en las mismas condiciones de presión y temperatura.

Esa proporción coincide con la proporción en el número de moléculas de las sustancias gaseosas que reaccionan y que se forman durante el proceso.

O₂      +        2 H₂      →      2 H₂O

1 moléculas      2 molécula           2 moléculas

1 L                2 L                2 L

Ley de las proporciones definidas

La ley de las proporciones definidas fue enunciada por Proust a finales del siglo XVIII:

Cuando dos o más elementos se combinan para formar el mismo compuesto, lo hacen siempre en proporciones de masa definidas y constantes.

Por ejemplo, siempre que el oxígeno y el hidrógeno se combinen para formar agua la relación entre sus masas es: masa oxígeno/masa hidrógeno=8.

De lo anterior se deduce que la composición de una sustancia pura es siempre la misma, independientemente del modo en que se haya preparado o de su lugar de procedencia.

Esta ley es otro de los argumentos que utilizó Dalton para suponer que la materia está constituida por átomos, y que estos se unen entre sí en una proporción sencilla 1:1,1:2,1:3, etc, para formar compuestos.

Ejercicios para entregar del tema 8 resueltos

Ley de conservación de la masa

Lavoisier es considerado el padre de la Química moderna porque fue el primer científico en utilizar la balanza en un laboratorio. A finales del siglo XVIII, pesando las sustancias que intervenian en las reacciones químicas, se dió cuenta que la masa de los reactivos era igual a la masa de los productos que se obtenían. La Ley de conservación de la masa fue uno de los argumentos que utilizó Dalton para suponer que la materia está constituida por átomos.

Cantidad de sustancia. El mol y la masa molar

En la reacción anterior hemos visto que, a nivel molecular, por cada molécula de O₂ que reacciona lo hacen dos moléculas de H₂ y se forman dos moléculas de H₂O.

2 H₂          +          O₂          →          2 H₂O

2 moléculas          1 molécula          2 moléculas

2 x 2 umas          32 umas          2 x 18 umas

Pero en el laboratorio no se puede trabajar con átomos o moléculas, porque no se pueden observar y, por tanto, no se pueden contar. Necesitamos cantidades de estas sustancias que podamos manipular y en la que los átomos y las moléculas se encuentren en la misma proporción que a nivel molecular.
Como cada molécula de O₂ tiene 16 veces más masa que una molécula de H₂, masas de O₂ y de H₂ que se encuentren en la proporción de 16 a 1, contendrán el mismo número de moléculas.
En 32 g de O₂ y en 2 g de H₂ hay 6,022.10²³ moléculas.

Para poder contar partículas (átomos, moléculas, iones, etc) se define una nueva magnitud física que es diferente de la masa, denominada cantidad de sustancia, cuya unidad es el mol.

Un mol es la cantidad de sustancia que contiene 6,022.10²³ partículas de esa sustancia. A este número se le llama Número de Avogadro (NA).
La masa que se corresponde con esta cantidad de sustancia se llama masa molar y es la masa atómica o molecular de la sustancia expresada en gramos.

1 mol de H₂ es la cantidad de H₂ que contiene 6,022.10²³ moléculas de H₂. Su masa es 2 g.
1 mol de O₂ es la cantidad de O₂ que contiene 6,022.10²³ moléculas de O₂. Su masa es 18 g.

2 H₂          +          O₂          →          2 H₂O
2xNA moléculas          NA molécula          2xNA moléculas
2 mol                  1 mol                   2 mol
4 g                  32 g                   36 g

Podemos asegurar que en 4 g de H₂ y en 36 g de H₂O hay el doble de moléculas que en 32 g de O₂.

La reacción química

Llamamos reacción química al proceso en el que unas especies químicas (reactivos) se transforman en otras (productos). Se produce la ruptura de enlaces entre los átomos de los reactivos que se unen de otra manera para originar los productos.

En esta animación podemos observar como se produce la descomposición del óxido de mercurio a escala atómica.

Ejercicios para entregar del tema 8

Ya podéis empezar a hacer los ejercicios para entregar del tema 8. Hay que entregarlos antes del día 19 de mayo.

Repaso de formulación

La próxima semana vamos a repasar la formulación y nomenclatura de los compuestos inorgánicos. Al final del libro de texto hay un anexo de formulación igual al que traía el libro de 3º de eso. Vamos a utilizar también el tutorial realizado por el Departamento de Química de la Escuela Superior de Ingenieros Industriales de Valladolid.

Los átomos son muy pequeños

Se han imaginado muchos ejemplos para familiarizar al público con la idea de que los átomos son muy pequeños:

• Supongamos que pudiéramos marcar las moléculas de un vaso de agua; vertamos entonces el contenido del vaso en el océano y agitemos de forma que las moléculas marcadas se distribuyan uniformemente por los siete mares; si después llenamos un vaso de agua en cualquier parte del océano, encontraremos en él alrededor de un centenar de moléculas marcadas. Lord Kelvin.

• Cualquier persona que haya vivido del orden de 65 años. Imaginad que todos los átomos que hubiera exhalado esa persona a lo largo de su vida se hubieran distribuido por igual por toda la atmósfera. Pues bien, cada vez que tomamos aire, cada uno de nosotros inhalaría aproximadamente unos 50 millones de moléculas de aire de estas. Así que puedes estar orgulloso, porque entre esos átomos se encuentran los respirados por Leonardo da Vinci o Albert Einstein, por ejemplo.

• Cada uno de los átomos que poseemos casi seguro que ha pasado por varias estrellas (de ahí la frase de Sagan que "somos polvo de estrellas") y ha formado parte de millones de organismos. Los átomos, en principio, viven para siempre (si a eso se le puede llamar vivir). Al morir, nuestros átomos se redistribuyen por todo el mundo así que no debería sorprenderte, después de las curiosidades dichas anteriormente, que más de 1000 millones de átomos que nos componen pertenecieran en otro momento a Arquímedes, Newton, Galileo o cualquier personaje histórico que conozcas.


Fuente: http://historias-de-la-ciencia.bloc.cat/post/1052/85134

Repasando las propiedades de los distintos tipos de sustancias

Enlace metálico

Un metal sólido está formado por una red de iones positivos que está inmersa en una "nube de electrones" constituida por los electrones que han perdido los átomos al transformarse en iones, y que es la responsable de las PROPIEDADES de los metales:

* Son ductiles y maleables. Es decir, se pueden estirar en forma de hilos y extender en forma de láminas.
* Presentan brillo metálico.
* Conducen la corriente eléctrica y el calor.

Propiedades de los compuestos con enlace covalente

Hay dos tipos de susutancias diferentes que presentan enlaces covalentes: las sustancias moleculares y los cristales covalentes.
En los cristales covalentes se forman redes tridimensionales (cristales) en las que los átomos se unen entre sí por enlaces covalentes.
El enlace covalente es muy fuerte y, por tanto, difícil de romper; esto hace que los cristales covalentes presenten las siguientes propiedades:

* Presentan elevados puntos de fusión
* Muy poco solubles en cualquier tipo de disolvente.
* Suelen ser duros.
* Suelen ser malos conductores de la electricidad.

Son sustancias de este tipo el diamante, SiO₂ (cuarzo), carburo de silicio (Si₂C), nitruro de boro (BN), etc.

Las sustancias moleculares se caracterizan porque un número definido de átomos se unen mediante enlaces covalentes formando MOLÉCULAS. Como el enlace covalente es muy fuerte, se necesita una energía muy grande para poder romper las moléculas. En cambio, las moleculas se unen entre sí por fuerzas intermoleculares que son fuerzas débiles. Estas fuerzas intermoleculares son las responsables de la mayoría de las propiedades de estas sustancias:

* Se pueden presentar en estado sólido, líquido o gaseoso a temperatura ambiente.
*En general, sus puntos de fusión y ebullición no son elevados, aunque serán mayores cuando las fuerzas intermoleculares que unen a las moléculas sean más intensas.
* Suelen ser blandas, pues al rayarlas se rompen las fuerzas intermoleculares.
* La solubilidad es variable.
* En general, son malos conductores de la electricidad.

Son muchas las sustancias de este tipo: H₂, Br₂, H₂O, NH₃, compuestos orgánicos, etc.

Enlace covalente

Los átomos de los no metales tienen tendencia a captar electrones para ser estables. Cuando se unen dos átomos de elementos no metálicos comparten pares de electrones para adquirir la configuración electrónica del gas noble más cercano.

Propiedades de los compuestos iónicos

Los compuestos iónicos presentan las siguientes propiedades:
- Son duros, ya que el enlace iónico es un enlace fuerte.
- Son frágiles, pues si se aplica una fuerza sobre ellos se deslocaliza la estructura cristalina.
- Son solubles en agua.
- Conducen la corriente eléctrica disueltos y fundidos, debido a la movilidad que presentan los iones.

Enlace iónico

En el enlace iónico se produce una transferencia de electrones desde los átomos de un metal (que tienen tendencia a perder electrones) a los átomos de un no metal (que tienen tendencia a ganarlos), formándose iones positivos y negativos. Las interacciones eléctricas entre los iones hacen que se distribuyan de manera ordenada en las tres direcciones del espacio originando un red cristalina (un cristal).

Enlace químico

Los átomos se unen entre sí formando enlaces químicos para tener la misma configuración electrónica que el gas noble más cercano y así ser más estable, o lo que es lo mismo, para que disminuya su energía.
Vamos a estudiar tres tipos de enlaces entre átomos: el enlace iónico, el enlace covalente y el enlace metálico.

Regularidades en las propiedades de los elementos del sistema periódico

Los átomos de los elementos químicos tienden a adquirir la configuración electrónica del gas noble más cercano, porque así disminuye su energía y son más estables.
A los elementos de la izquierda de la tabla los llamamos METALES y tienden a perder electrones para adquirir la configuración electrónica del gas noble más cercano, que es el que se encuentra en el periódo anterior.
A los elementos que se encuentran a la derecha los llamamos NO METALES y tienden a captar electrones para adquirir la configuración electrónica del gas noble de su período.
Los elementos de un mismo GRUPO tienen la misma configuración electrónica en el último nivel de energía, lo que hace que presenten propiedades químicas similares. Por ejemplo, todos los elementos alcalinos reaccionan con el agua desprendiendo calor ,aunque la reacción es más violenta a medida que descendemos en el grupo, ya que las propiedades metálicas se acentúan; cuando se combinan con el hidrógeno o con el oxígeno lo hacen en la misma proporción (LiH, NaH, KH, RbH, CsH); etc.
A lo largo de un PERÍODO las propiedades químicas y físicas varían regularmente.

Soluciones de los ejercicios para entregar del tema 6

Tabla periódica de los elementos

En la tabla periódica actual, los elementos están ordenados según su número atómico ya que, el número de protones en el núcleo, es lo que caracteriza a los átomos de un mismo elemento. Los elementos conocidos hasta hoy se distribuyen en filas o períodos y en columnas o grupos. En la misma fila se sitúan los elementos cuyos átomos tienen el mismo número de niveles energéticos y cuyas propiedades varían periódicamente. En el mismo grupo se sitúan los elementos que tienen la misma configuración electrónica en los últimos niveles y que, por tanto, presentan propiedades químicas similares.



Tabla periódica 1
tabla periodica 2
Tabla periódica 3

Clasificación periódica de Mendeleiev

En 1869, el químico ruso Mendeleiev ordenó los elementos que se conocían siguiendo el orden creciente de sus masas atómicas y encontró que los que tenían propiedades parecidas aparecían periódicamente. Construyó la tabla de modo que los elementos que se parecían estuvieran colocados en la misma línea horizontal.
Alteró el orden de las masas atómicas para situar elementos al lado de otros a los que se parecían (Te y I). Cuando las propiedades de un elemento no se correspondían con su posición, dejó huecos que más tarde fueron ocupados por elementos que no se conocían en su época (Ga y Ge).

Número atómico, número másico y masa atómica

El número atómico de un elemento es el número de protones de un átomo de dicho elemento. Se representa por la letra Z e identifica a los elementos químicos. Los átomos de un mismo elemento químico tienen el mismo número de protones.
El número másico es la suma del número de protones y de neutrones de un átomo. Los átomos de un mismo elemento que se diferencia en el número de neutrones se llaman isótopos.
Para representar un átomo se escribe delante de su símbolo el número atómico como subindice y el número másico como superindice.
Como el gramo es una unidad demasiado grande para medir la masa de los átomos, se estableció como unidad de masa atómica (uma)
la doceava parte de la masa de un átomo de C- 12 ( 6 protones, 6 neutrones, 6 electrones).
Por ejemplo, la masa de un átomo de O-16 es 16 uma, porque su masa es 16 veces mayor que la doceava parte de la masa de un átomo de C-12.
La masa atómica de un elemento es el promedio de la masa de los distintos isótopos de ese elemento, teniendo en cuenta la abundancia relativa de los mismos.
En el siguiente enlace puedes jugar a construir átomos.

Estructura electrónica

Los electrones de un átomo se van colocando alrededor del núcleo en los subniveles de menor energía. Para recordar la ordenación de los subniveles de menor a mayor energía utilizamos la siguiente regla: La energía de los subniveles va aumentando en el orden que indica la flecha.

Llamamos estructura electrónica o configuración electrónica a la distribución de los electrones de un átomo en los distintos subniveles.

El modelo atómico actual

El modelo atómico actual fue desarrollado en la década de 1920 por Schrödinger y Heisenberg. En este modelo las orbitas de los electrones del modelo de Bohr-Sommerfeld son sustituidas por los orbitales, regiones del espacio donde hay una gran probabilidad de encontrar a un electrón.
En el primer subnivel (s) sólo hay un orbital; en el segundo subnivel (p) hay tres orbitales; en el tercer subnivel (d) hay cinco orbitales y en el cuarto subnivel (f) hay siete orbitales.
En cada orbital puede haber como máximo dos electrones.
Los orbitales atómicos tienen distintas formas geométricas.

El modelo de Bohr fue completado por Sommerfeld

Cuando se utilizaron mejores espectroscopios, se observó que las líneas del espectro eran en realidad dos o más líneas muy juntas. Para poder explicar esto, Sommerfeld supuso que cada nivel de energía estaba formado por una serie de subniveles muy próximos entre sí. Los subniveles de energía se representan por las letras s, p, d y f.En el primer nivel hay un subnivel (1s); en el segundo nivel hay dos subniveles (2s y 2p); en el tercer nivel hay tres subniveles (3s, 3p y 3d); en el cuarto nivel hay cuatro subniveles (4s, 4p, 4d y 4f); etc. El número máximo de electrones en cada subnivel es 2 en el "s", 6 en el "p", 10 en el "d" y 14 en el "f".

Modelo atómico de Bohr

Bohr modificó el modelo atómico de Rutherford, para poder explicar los espectros de líneas de emisión y absorción:

- Cuando los electrones giran alrededor del núcleo atómico no emiten energía.
- Los electrones no pueden girar alrededor del núcleo a cualquier distancia, sólo lo pueden hacer en aquellas órbitas donde su energía tiene unos valores determinados. Es decir, los electrones se distribuyen alrededor del núcleo en distintos niveles de energía(n=1, n=2, n=3, n=4, ....)


- Para que un electrón salte de una órbita más cercana al núcleo, donde su energía vale Ei, a otra más alejada, donde su energía vale Ef, debe absorber una cantidad de energía igual a Ef-Ei. Esto explica la formación de las líneas del espectro de absorción; las líneas oscuras se corresponden con las radiaciones absorbidas por los electrones para poder saltar a órbitas más alejadas.
Si el electrón pasa de una órbita a otra más cercana al núcleo, emite una onda electromagnética cuya energía es igual a la perdida de energía del electrón al realizar el salto.

Espectros atómicos de emisión y de absorción

El modelo atómico de Ruterford no podía explicar el espectro de emisión de los elementos químicos; es decir, el conjunto de líneas que se obtienen al descomponer la radiación electromagnéticas emitida por un elemento químico que ha sido excitado previamente, ya sea mediante calor o mediante corriente eléctrica.
De la misma manera se puede analizar la luz que absorbe un elemento químico y conocer su espectro de absorción. El espectro de emisión y de absorción son característicos de cada elemento.

Modelo atómico de Rutherford

El siguiente experimento, diseñado por Rutherford y llevado a cabo por Geiger y Marsden, demostró que la matería está prácticamente vacía. Experimento de Rutherford 1



Experimento de Rutherford 2


Para poder explicar los resultados de su experimento, Rutherford estableció un modelo atómico en el que suponía que casi toda la masa del átomo y su carga positiva se concentraba en una pequeña región en el centro del átomo a la que llamó núcleo, y que los electrones giraban a gran distancia alrededor de este, describiendo órbitas circulares.

Ejercicios para entregar del tema 6

Radiómetro de Crookes

Transmisión de la energía térmica

La transmisión de energía térmica se puede llevar a cabo por conducción, convección o radiación

Botijos contra el cambio climático

Transformación de energía mecánica en energía térmica

Es posible transformar integramente la energía mecánica en energía térmica. Por ejemplo, el trabajo realizado por la fuerza de rozamiento de un coche al frenar, transforma la energía cinética del mismo en energía térmica.
En cambio, mediante una máquina térmica (el motor de un coche, por ejemplo) sólo es posible transformar en energía mecánica una parte de la energía térmica disponible.
La energía térmica es, por tanto, menos útil que la energía mecánica para realizar un trabajo. La energía mecánica que se transforma en energía térmica no puede convertirse de nuevo totalmente en energía mecánica, por lo que decimos que la energía se degrada. Pierde calidad para realizar trabajo.

Dilatación anómala del agua

Una de las propiedades más importantes del agua es su dilatación anómala. Entre los 0ºC y los 4ºC, en lugar de dilatarse, se contrae.

Funcionamiento del termostato bimetálico

Los termostatos bimetálicos emplean una tira especial de metal para abrir o cerrar un circuito según la temperatura. La tira está formada por dos metales unidos, cada uno con un coeficiente de dilatación térmico distinto. El termostato está dispuesto de forma que, al calentarse la tira, ésta se curva (hacia el metal con menor coeficiente de dilatación) y desconecta el circuito.

Otros efectos del calor sobre los cuerpos

Cuando se produce un aumento en la energía térmica de un cuerpo aumenta su temperatura y, con muy pocas excepciones, se dilata.

Calor latente de cambio de estado

El calor latente es la energía que hay que comunicar a un kilogramo de una sustancia pura que se encuentra a la temperatura del cambio de estado, para que cambie de estado.

Calculo del calor específico de un metal

En esta animación se muestra como se calcula el calor específico de un metal en el laboratorio.

El termómetro de Galileo

El funcionamiento del termómetro de Galileo está basado en la variación de la densidad de un líquido con la temperatura y, por tanto, en la variación del Empuje de Arquímedes (E=d.g.V) que experimenta una esfera situada en el seno del líquido con la temperatura.

¿Cuántas julios equivalen a una caloria?

Los científicos utilizaban "la caloría" como unidad para medir el calor, antes de descubrir que el calor es una forma de transferencia de energía y que podía medirse, por tanto, en "julios".
En el libro de texto hemos visto que el calor específico del agua es 4180 J/kg.ºC y en el video de la entrada anterior dicen que el calor específico del agua es 1 cal/gr.ºC. ¿Cuál será entonces la equivalencia entre el julio y la caloría?. Respuestas en COMENTARIOS.

Cantidad de calor transferida entre dos cuerpos a distinta temperatura

Cuando calentamos un cuerpo se observa que:
- la variación de temperatura depende de la masa del cuerpo.
- La variación de temperatura depende de la sustancia.
- La cantidad de calor transferida es proporcional a la variación de temperatura.
Estos hechos experimentales se pueden expresar cuantitativamente así:
Q = m . c . (tf-ti) donde Q es el calor suministrado en julios; m, la masa en kilogramos y tf y ti la temperatura final e inicial en ºC o K, y "c" es el calor específico que depende de la naturaleza del cuerpo.

Diferencia entre calor y temperatura

Llamamos CALOR a la energía térmica ganada o perdida por los cuerpos al calentarse o enfriarse.
La TEMPERATURA es la energía cinética media de las partículas que forman un cuerpo y, por tanto, su valor no depende de la masa del cuerpo. Tiene la misma temperatura el agua de una piscina que el agua de la piscina que recogemos en un vaso.

Equilibrio térmico y escalas de temperatura

Si ponemos en contacto dos cuerpos que están a distinta temperatura, hay una transferencia de energía térmica desde el más caliente (mayor temperatura) al más frio (menor temperatura). La temperatura del cuerpo caliente disminuye y la del cuerpo frio aumenta, hasta que los dos cuerpos tienen la misma temperatura (temperatura de equilibrio) y se alcanzan el equilibrio térmico.
El funcionamiento de los termómetros se basa en el equilibrio térmico.

Entra en la siguiente página y pincha en PROPIEDADES y después en TEMPERATURA. En ella se explican las tres escalas que se usan para medir temperaturas. En la animación puedes medir la temperatura de fusión y ebullición del agua en las tres escalas.

¿Qué es la temperatura?

La temperatura es una magnitud física relacionada con el movimiento de las partículas que forman un cuerpo.

Energía térmica

La materia esta compuesta de partículas (átomos, moléculas o iones) que están en continuo movimiento y que, por tanto, poseen energía cinética. Llamamos energía térmica a la suma de la energía cinética de todas las partículas que forman un cuerpo.

Preguntas de teoría del próximo examen

El examen del tema 5 constará de 5 cuestiones teóricas y 5 problemas.
Las cuestiones teóricas estarán relacionadas con los conceptos que se han desarrollado a lo largo del tema. Tendréis que tener claro qué es el TRABAJO MECÁNICO, LA POTENCIA, LA ENERGÍA, LA ENERGÍA CINÉTICA, LA ENERGÍA POTENCIAL, EL PRINCIPIO DE CONSERVACIÓN DE LA ENERGÍA MECÁNICA Y EL PRINCIPIO DE CONSERVACIÓN DE LA ENERGÍA.

Ejercicios para entregar RESUELTOS

Ya tenéis los ejercicios para entregar resueltos. Si encontráis algún error me lo comunicáis.

Principio de Conservación de la Energía

Otro ejemplo de conservación de la E. mecánica

En esta animación se realiza un trabajo contra un muelle que hace que este adquiera energía potencial elástica, Ue. Al soltar el muelle, la energía potencial elástica va disminuyendo porque se va transformando en energía cinética, K. Después, la energía cinética disminuye porque se transforma en energía potencial gravitatoria, Ug. La energía mecánica permanece constante porque solo intervienen fuerzas conservativas, la fuerza elástica y la fuerza gravitatoria.
Las fuerzas conservativas son aquellas que tienen la propiedad de devolver el trabajo que se realiza para vencerlas.

Repaso del tema 5

En este enlace puedes repasar lo que hemos visto en el desarrollo del tema 5.

Coservación de la energía mecánica

Ejemplo de conservación de la energía mecánica

Ejercicios para entregar

Ya podéis empezar a hacer los ejercicios para entregar

¿Qué me cuesta mi cacharro electrónico preferido al mes?

Mira la potencia de tu aparato preferido. Haz una estimación aproximada del tiempo que lo utilizas al mes. Calcula la energía consumida (el trabajo realizado) por el mismo en kwh (W=P.t). Mira en una factura de la electricidad lo que cuesta 1 kwh. Multiplica y me lo cuentas todo en COMENTARIOS.

Trabajo realizado por una fuerza

En esta animación podrás ver el trabajo realizado por una fuerza que forma un ángulo determinado con la dirección del desplazamiento y por la fuerza de rozamiento. Modifica el ángulo de la fuerza y observa como va variando el trabajo realizado.

Notas del control del tema 4

Mª Isabel:5 ; José Luis:8,5 ; Juan Manuel:5,25 ; Rosa:9; Ainhoa:2,25; Mª Victoria: 7,75; Borja:5,5 ;Silvia M.E.:6,5 ; Silvia C.I.:5,75 ; Noelia:5; Fátima:4; Lidia:9,5 ;Thiago:8 ; Cesar:7,25 ; María:7,5; José Manuel:8,25 ; Priscila:7 ; Miguel:5,5

¿Cuál será tu nota del último examen?

9,25 ; 9,5 ; 7,25 ; 8,5 ; 8,25 ; 5,5 ; 3 ; 3 ; 6 ; 3,5 ; 5 ; 9,25 ; 7,5 ; 7,75 ; 5,25 ; 8 ; 5,75 ; 9,5 ; 5,5.

Ejercicios para entregar semiresueltos

Ya tenéis en el tema 4 los ejercicios para entregar que faltaban por corregir. Suerte.

Examen del tema 4

Estamos un poco desesperados. El examen será como el anterior: cinco preguntas de teoría y cinco ejercicios numéricos. En teoría puedo preguntaros cuestiones de las actividades de la página 92 (2,5,9,19,23); cuestiones de los ejercicios para entregar que hemos corregido en clase (ya se que faltan los dos últimos problemas por corregir, dentro de un rato los pongo) y preguntas de las IDEAS CLARAS de la página 89. Los problemas serán fáciles como los del examen anterior. Llorones.

Examen de mañana

Los problemas del examen serán similares a los de la relación de problemas para entregar.

Medir con un calibre

El otro día en el laboratorio, estuvimos midiendo el diámetro de una esfera utilizando un calibre. Si no entendistes bien como se hace, mira este enlace.

Qué os puedo preguntar de Teoría en el próximo examen

- Definición de radián.
- Velocidad lineal y velocidad angular.
- Relación entre velocidad lineal y angular.
- Frecuencia y período.
- Fuerza centrípeta.
- Modelo del Universo de Ptolomeo.
- Modelo del Universo de Copérnico.
- Ley de Gravitación Universal.
- Por qué se producen las mareas.
- Modelo del Big Bang.

¿Cómo se explica esto?

Empuje y Principio de Arquímedes

En esta página se estudia de qué depende el empuje que sufren los cuerpos sumergidos en un fluido y se demuestra el Principio de Arquímedes.

Ley de Boyle

Ejercicios para entregar del tema 4

Frente frio y frente calido

La temperatura en el espacio exterior

Temperatura y Cero Absoluto

Estados de agregación de la materia

En este enlace podéis repasar los estados de agregación de la materia, la teoría cinética y los cambios de estado, que estudiasteis en 3º de ESO.

Diablillo de Descartes

Presión hidrostática

Experimentando con la presión atmosférica

¿Quién fue Pascal?

¿Qué es la presión?

Soluciones de los ejercicios para entregar del tema 3